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2020湖南省茶陵县高中化学 第五章 物质结构 元素周期表学考复*课件1 新人教版必修2_图文

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第五章 物质结构 元素周期律

知识点一 理解下列几个概念 元素:含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素:含有一定数目质子与中子的原子。其对象是原子。 同位素:含有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 其对象也是原子。 质量数:质子数与中子数之和。 知识点二 原子结构
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 中性原子:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子:核外电子数=核内质子数-所带电荷数 阴离子:核外电子数=核内质子数+所带电荷数

知识点三 核外电子排布规律 1.最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是_2个)。 2.次外层最多只能容纳_18个电子。 3.倒数第三层最多只能容纳 32个电子。 4.每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。 5.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

知识点四 元素周期律 元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律: 1.随着原子核电荷数的递增,原子的最外层电子数、电子排布呈现周 期性变化。 除1、2号元素外,最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。 2.随着原子核电荷数的递增,原子半径呈现周期性变化。 同周期元素,从左到右,原子半径减小,如:Na>Mg>Al>Si>P>S >Cl;C>N>O>F(同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小)。 3.随着原子核电荷数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加(O、F除外),最低负价的绝对 值逐渐减小。 元素的最高正化合价=原子的最外层电子数(O、F除外);最高正化合 价与负化合价的绝对值之和等于8。 4.随着原子核电荷数的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变 化。 同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强。 Na Mg Al Si P S Cl 金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Cl>S>P>Si

知识点五 元素金属性与非金属性强弱比较依据
1.元素的金属性强弱比较 (1)单质与水或酸反应置换氢越容易,则该元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则该元素的金属性越强。 2.元素的非金属性强弱比较
(1)单质与氢越容易化合,则该元素的非金属性越强。 (2)气态氢化物越稳定,则该元素的非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则该元素的非金属性越强。

知识点六 元素周期表
2.周期序数=电子层数; 主族序数=原子最外层电子数。 3.每一周期从左向右,原子半径逐渐减小;主要化合价为+1~+7(F、 O无正价),金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下,原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱。

知识点七 化学键 1.离子键:阴阳离子之间的相互作用。 离子化合物:由离子键构成的化合物,含有离子键的化合物一定是离 子化合物。 离子键形成条件:活泼的金属与活泼的非金属。 2.共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价化合物:通过共用电子对形成分子的化合物。 共价键形成条件:非金属元素之间。 非极性键:相同的非金属元素之间。 极性键:不同的非金属元素之间。

知识点八 电子式 写出下列物质的电子式:

一、题型导向
【例1】(2017年湖南省学业水*考试真题)元素周期表揭示了化学元素 之间的内在联系,制出第一张元素周期表的科学家是( )
A.舍勒 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 【答案】 C 【例2】(2017年湖南省学业水*考试真题)Se是人体必需微量元素, 7834Se核素中“78”是指( ) A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数
【答案】 D 【例3】(2017年湖南省学业水*考试真题)下列物质中,含有离子键的 是
A.Cl2 B.KCl C【.答H案C】l DB.HClO

【例4】(2016年湖南省学业水*考试真题)铀有多种同位素,其中92235U 的质量数是( )
A.51 B.92 C.143 D.235
【答案】 D 【例5】(2015年湖南省学业水*考试真题)氧元素有多种核素,其中核 素188O的中子数是( ) A.8 B.10 C.18 D.26
【答案】 B 【例6】 下列物质中,含有离子键的是( ) A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2 【答案】 C 【例7】 下列物质中,只含有共价键的是( ) A.H2O B. CaO C.NaCl D.NaOH
【答案】 A

【例8】下列物质的电子式书写正确的是( ) 【答案】 D

【例9】 下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编 号代表一种元素,请根据要求回答问题:
(1)①的元素符号是__N__________。 (2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系:②_<_____⑥(填“>”或“<”)。 (3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系:③>______⑤(填“>”或“<”)。 (4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程 式:M_g_+__2_H_+_=__=_=_M__g_2+__+__H_2_↑____________。

二、考情预测 元素周期表是学*化学的重要工具,也是考查的重点内容。主要题型 有选择题、填空题以及原子结构型推断题,能力层次要求比较高。复*时 须重点关注原子结构、元素周期律的简单运用和化学键的分类。考查的知 识点:根据位置确定元素名称、比较粒子半径的大小、元素金属性或非金 属性强弱比较、化学式的书写、原子或离子结构示意图、图中某些元素的 原子序数、某些化学方程式的书写、电子式和化学键等。



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